Question

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（K_a或K_b），水解平衡常數（K_h），沉淀溶解平衡常數（K_sp），水的離子積常數（K_w）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了

B．比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都與溫度有關，溫度越高，常數值越大

D．弱酸HA的K_a與NaA的K_h、水的離子積常數K_w三者間的關系可表示為：K_w＝K_a ·K_h

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、相同條件下不同反應的K值越大，表示反應進行的程度越大；相同的化學反應在不同條件下，K值越大，表示反應進行的程度越大，故A正確；B、比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp時 ，溶液過飽和有沉淀析出；Qc＝Ks時，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態；Qc＜Ksp時，溶液不飽和無沉淀析出，故B正確；C、平衡常數都是溫度的函數，隨溫度變化做相應的變化，電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數溫度升高其值都增大，但是化學平衡常數隨溫度的變化和反應的吸放熱情況有關，故C錯誤；水解和電離為可逆過程，Ka=，Kb=；則有K_a•K_h=K_w，故D正確。

考點：化學平衡常數的含義