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下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　)。
A．將金屬鈉投入水中，再經過一步轉化可得碳酸氫鈉
B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2較快的為NaHCO3
C．等物質的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產物為純凈物
D．鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2
B
選項A，Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，所以還需經過兩步轉化才能得到NaHCO3。選項B，Na2CO3與H＋反應，需兩步反應生成CO2，NaHCO3只需一步反應生成CO2，前者反應相對較慢，后者則相對較快，故可用鹽酸進行鑒別。選項C，反應后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。選項D，鈉與O2反應，由于反應條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為中學常見的單質或化合物，一定條件下，存在轉化關系：A + H2O → B + C 。下列說法正確的是
A．若B為強堿，則A一定為金屬鈉           B．若B為強酸，則A一定為氯氣
C．若C為H2，則H2O一定作氧化劑          D．若C為O2，則H2O一定作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液敘述中不正確的是
A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目小于0.01NA
B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好
C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。
D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，
通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將       。
(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為       (用含w、m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是(　　)。
A．金屬鈉保存在煤油中
B．鈉的密度比水小
C．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是 （  ）
A．取a克混合物充分加熱,殘留固體b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應,最終得b克BaCO3
D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a molNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當排出氣體為兩種氣體時，a : b 的值不可能是
A．1:1B．1:2C．2:3D．3: 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為              。
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是       （填化學式）。
②灼燒晶體C的反應方程式為                                 。
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是           。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                      。
② 通過操作b獲得無水MgCl2是在             氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：                   。

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