【題目】室溫下，用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的電離度隨氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.N點溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)
C.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大
D.M點對應的NaOH溶液的體積為10.00mL
【答案】D
【解析】
A. CH3COOH與NaOH恰好反應時生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，應該選用酚酞作為滴定指示劑，故A錯誤；
B. N點溶液中溶質為等濃度的NaOH和醋酸鈉，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c( CH3COO)+c(OH)，有物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO)+2 c(CH3COOH)，把鈉離子消去可得：c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；
C. 根據圖象曲線變化可知，溶液中水的電離程度逐漸增大，恰好反應時達到最大，之后又開始減小，故C錯誤；
D. M點水的電離程度最大，說明此時溶質為醋酸鈉，醋酸與氫氧化鈉恰好反應，則對應的NaOH溶液的體積為10.00mL，故D正確；
故選：D。
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【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。
（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______，的原子序數為___________。
(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。
(3)在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。
(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。
(5)加熱時，③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應，化學方程式為___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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【題目】根據要求，回答下列問題
I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。
(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其正極的電極反應為________。
(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應為_______。
II.通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質中自由移動。
(1)NiO電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt電極的電極反應為__________。
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【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：
(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。
(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。
(3) A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。
(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)
①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。
(5)寫出F的結構簡式_______________________。
(6)利用學過的知識，寫出由甲苯(
)和
為原料制備
的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應方程式為_______。
(2)裝置C中發生反應的離子方程式為_________，處理尾氣的方法為________。
(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，探究不同溫度條件下黑色固體的成分，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 取步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末成分是________。
②根據甲組實驗現象寫出甲組步驟1中反應的離子方式__________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________，溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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【題目】(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_____。
(2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________。
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