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【題目】關于反應K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是（ ）

A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl

C. 生成物Cl2的相對分子質量大于71D. 該反應轉移的電子數為6e－

【答案】A

【解析】

氯酸鉀中氯元素的化合價由＋5價降低到0價。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此根據電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰5，即反應的實質是K37ClO3與6份H35Cl中的5份發生歸中反應生成氯氣，據此分析解答。

A. 根據以上分析，KCl中含有35Cl，故A正確；

B. KCl中不含有37Cl，37Cl應在Cl2中，故B錯誤；

C. 由反應式可知若生成物3molCl2則含1mol37Cl和5mol35Cl，所以生成物Cl2的相對分子質量為=70.7，故C錯誤；

D. 該反應轉移的電子數為5e－，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.生成的N2是氧化產物

D.該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，a的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中a原子的數目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；（2）繼續滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，有人設計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

元素

結構及性質

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數是內層電子數的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5

D

D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理

F

F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為_______________________。

(2)E與D可以按原子個數比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為________________________________。

E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數相同且能發生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。

(4)將A、C的單質用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是( )

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示

B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者的變化趨勢如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖d所示

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