Question

【題目】用規范的化學用語回答下列問題

(1)下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__________ (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置_________，為檢測Cl-雜質是否除干凈，應進行的操作_________________________________

②從碘水中分離出I2的方法，名稱為________________________。

③裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從______（填“上”“下”）口進水，裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是_______________________。

(2)實驗室配制Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。向所得膠體中逐滴加入稀硫酸，開始觀察到的現象是__________，這種現象稱為膠體的________；最后觀察到的現象是_________。

Answer 1

【答案】D A 取少量液體于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有Cl- 萃取 冷凝管 下 打開分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔 有紅褐色沉淀生成 聚沉 沉淀溶解

【解析】

（1）①蒸發可以實現易溶于水的固體和水的分離；分離沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法；Cl-與Ag+反應生成氯化銀白色沉淀，因此檢測Cl-雜質是否除干凈，應用硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成；

②碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離；

③裝置A為蒸餾裝置，①為冷凝管，使用時下口進水上口出水可充分冷凝，裝置B中在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，以保證內部液體順利流下；

（2）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體，氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。

（1）①蒸發可以實現易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發的方法；因蒸餾可以實現水中難揮發性雜質和水的分離，則除去自來水中的Cl-等雜質，可用蒸餾的方法；檢測Cl-雜質是否除干凈，應進行的操作為取少量液體于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有Cl-；

故答案為：取少量液體于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有Cl-；

②碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離；

故答案為：萃��；

③裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置B中在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，以保證內部液體順利流下；

故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔；

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，膠體在電解質溶液中陰陽離子作用下產生聚沉現象，有紅褐色沉淀生成，繼續滴入硫酸后氫氧化鐵又和硫酸反應生成水和可溶性的硫酸鐵，所以現象為：開始滴加時有紅褐色沉淀出現，繼續滴加沉淀溶解，

故答案為：有紅褐色沉淀生成；聚沉；沉淀溶解。