Question

（2012?東城區二模）氫化熱是指一定條件下，1mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環己烯（）、環己二烯（）和苯的氫化熱數據． 化合物 +H2 +2H2 +3H2 氫化熱△H （kJ?mol-1） -119.7 -232.7 -208.4 下列說法正確的是（　�。�

A．環己二烯與H₂的反應最劇烈

B．環己烯、環己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環己二烯的穩定性最強

D．上述條件下，1 mol轉變為時放熱113 kJ

Answer 1

分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應越劇烈；
B、依據環己烯、環己二烯和苯的分子結構分析判斷官能團；
C、物質能量越低越穩定；
D、環己二烯轉變為環己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應，放熱可以依據蓋斯定律計算判斷；

解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環己烯放熱為119.7KJ、環己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；
B、環己烯官能團為一個雙鍵、環己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；
C、斷裂1mol碳碳鍵環己烯放熱為119.7KJ、環己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩定性最強，故C錯誤；
D、①C₆H₁₀+H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-119.7KJ/mol，②C₆H₈+2H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-232.7KJ/mol；依據蓋斯定律②-①得到：C₆H₈+H₂→C₆H₁₀；氫化熱為-113kJ/mol，所以1mol環己二烯轉變為環己烯時放熱113 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應氫化熱的概念應用和物質加成反應的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應用，苯的分子結構的理解應用，關鍵是氫化熱概念的理解應用．