A.2 mol B.2.5 mol C.0.5 mol D.1.5 mol
科目：高中化學 來源： 題型：
A．2.5 mol
B．4.5 mol
C．0.6 mol
D．1.5 mol
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現紅棕色，直至建立N2O4(g)
2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。
（1）計算在2s至4s時間內，NO2的平均生成速率為
。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是 mol·L-1。
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉化率α1等于 。化學平衡常數為 。
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向 方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉化率為α2，正確的是 ( )
A．α2<α1 B．α2>α1 C．α2=α1 D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數。
|
T/K |
310 |
320 |
|
K值 |
0.38 |
0.42 |
據此判斷該反應正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是 ( )
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省常州市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
電子工業常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式： 。
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、 。
（4）廢液中加入過量①后，發生反應的離子方程式：
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于_______________mol。
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
制備Cl2的化學方程式為：
該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（18分）電子工業常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式： 。
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、 。
（4）廢液中加入過量①后，發生反應的離子方程式：
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于_______________mol。
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。
制備Cl2的化學方程式為：
該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑。
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