【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
【答案】D
【解析】設合金中Cu、Mg的物質的量分別為x、y,根據題目所給信息知64x+24y=1.52①;在反應過程中有:Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以金屬失去電子的物質的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質的量,n(OH-)==0.06mol,故2x+2y=0.06②,由①和②組成方程組解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。A項,由上述計算可得,銅與鎂的物質的量之比是2∶1,A正確;B項,根據c=
可得:c(HNO3)=
molL-1=14.0 mol·L-1,B正確;由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol電子,根據得失電子守恒,硝酸完全被還原為NO2,則NO2的物質的量應為0.06 mol,已知得到混合氣體1 120 mL(標準狀況),即0.05 mol混合氣體,是因為存在2NO2
N2O4,可求得N2O4為0.01 mol,NO2為0.04 mol,故C正確;D項,得到2.54 g沉淀時,消耗0.06 mol NaOH(濃度為1.0 mol·L-1),體積為60 mL,故D錯誤。
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【題目】合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面.請回答.
(1)高溫消毒滅菌時,蛋白質發生 , 失去生理活性.
(2)糧食中的糖類在人體內轉化為而被吸收,為人體提供營養.
(3)既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質是 .
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【題目】實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為
A. 500mL,100.7g B. 950mL,201.4g C. 1000mL,201.4g D. 1000mL,212g
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【題目】X原子的核電荷數為a,它的陰離子Xm-與Y原子的陽離子Yn+的電子層 結構相同,則Y原子的核電荷數為( )
A.a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a
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【題目】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應.根據圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數K= .
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,水電離 的c(OH﹣)大小順序為 .
(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數值保持不變的有 .
A.c(H+)c(OH﹣)
B.
C.
D.
(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式) .
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH﹣)
B.點 c所示溶液中:c(Cl﹣)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
C.點 d所示溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= , d點之后若繼續加入鹽酸至圖象中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應的橫坐標為 .
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【題目】氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器.如圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發生反應,傳感器就會接收到電信號.下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物.
待測氣體 | 部分電極反應產物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
則下列說法中正確的是( )
A.上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時,敏感電極的電極反應為:Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.檢測H2S氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產生的電流大小相同
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