精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子反應,表達正確的是(

A. KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應:CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應:SO42― + Ba2=BaSO4

【答案】A

【解析】A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性,離子方程式應該按照Ba(OH)2的組成書寫,正確的離子方程式為:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O,A項正確;B.醋酸為弱電解質,離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水正確的離子方程式為:,B項錯誤;C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水,反應生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C項錯誤;溶液跟溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為↓,D項錯誤;答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑.該實驗(填“能”或“不能”)達到目的,原因是

(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響,乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質量范圍內,加入不同質量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數據如下:

MnO2的質量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結論是 , 原因是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產生氣泡情況

較快產生細小氣泡

緩慢產生細小氣泡

無氣泡產生

結論是 , 實驗Ⅲ的目的是
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是(按反應發生的順序寫).
②在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同溫度時,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數值前者大于后者的是(
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH的物質的量濃度
D.溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列物質分別放入燒堿溶液中,能產生氣體的是(

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大.A的核外電子總數與其電子層數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是;酸根呈三角錐結構的酸是 . (填化學式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是 , 判斷理由是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下可用來儲存濃硝酸的容器是(

A.B.鐵罐C.銀罐D.銅罐

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2在配制NaOH溶液時:

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”“<””)0.3 mol·L1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”、“<””)0.3 mol·L1

3在配制硫酸溶液時:

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL;

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用________mL量筒最好。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:
(1)C分子中含氧官能團的名稱為
(2)由B→C的反應類型為
(3)由A制備B的過程中有少量副產物F,它與B互為同分異構體,F的結構簡式為
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式: . ①屬于α﹣氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子.
(5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷(). 寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视