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【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是( )

圖1： Mn2+……→H+……

圖2：

A. Mn 元素從反應前的+2價升高到了反應后的+7價，Mn2+做還原劑

B. I作氧化劑，具有氧化性

C. 隨著反應的進行，溶液酸性增強

D. 若有2 mol Mn2+參加反應，則轉移5 mol電子

【答案】D

【解析】根據氧化還原反應一定有化合價的升高和降低以及原子個數守恒得到該反應為：（未配平）。Mn 元素從反應前的+2價升高到了反應后的+7價，所以Mn2+做還原劑，選項A 正確。反應中IO4-中I的化合價（+7）降低為IO3-（I為+5價），所以IO4-為氧化劑，具有氧化性，選項B正確。反應會生成氫離子，所以隨著反應的進行，溶液的酸性增強。選項C正確。Mn 元素從反應前的+2價升高到了反應后的+7價，所以若有2 mol Mn2+參加反應，則轉移10 mol電子，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）

每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定

D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是(　　)

A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。

（2）用電子式表示⑦的氣態氫化物的形成過程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是________,VO43-的幾何構型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。

①基態S原子中原子核外未成對電子數為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

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