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碳酸有兩個電離常數Ki1­、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是

A．Ki1的表達式為
B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

BD

解析試題分析：A、電離平衡常數是指弱電解質達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達式為，A不正確；B、Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O  H3O+ + CO32—，可以簡寫為Ki2對應的電離過程是HCO3—  H+ + CO32—，B正確；C、電離平衡常數只與溫度有關系，溫度不變，平衡常數不變，C不正確；D、電離時吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減小，D正確，答案選BD。
考點：考查外界條件對電離平衡以及電離平衡常數的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應的離子方程式正確的是

A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是

A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C．等物質的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性  
B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表述正確的是

A．由水電離產生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C．Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：
3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓
D．物質的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX 
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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