Question

[化學—選修物質結構和性質]（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A^＋比B^－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A^＋與D^2－離子數之比為2∶1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A₂密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于    （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B^－的電子排布式為              ，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發生的是     雜化。
（3）C的氫化物的空間構型為               ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是                                             。
（4）B元素的電負性      D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：                               。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。試計算R晶體的密度為                。（阿伏加德羅常數用N_A表示）

Answer 1

26．（1）體心立方（2）ls²2s²2p⁶3s²3p⁶，sp³（3）三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高（4）＞；H₂S＋Cl₂＝2HCl＋S↓ （5） 

試題分析：根據題目信息可知A為鈉B為氯，C為氮D為硫.
1、鈉形成的晶體屬于體心立方，
2、氯離子有18個電子，可以寫出其電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶，CB₃分子為三氯化氮分子，C元素原子的原子軌道發生的是sp³
3、氮的氫化物為氨氣，由于氨分子之間能形成氫鍵，所以氨氣比同族其他元素形成的氫化物沸點高。
4、氯的電負性大于硫的，因為H₂S＋Cl₂＝2HCl＋S↓
5、晶體的晶胞結構圖可知， 1個晶胞中由4個硫化鈉，由V= m/ρ可知，V為a的三次方,即可計算出晶胞的密度。
點評：本題考查原子結構與物質的性質，題目難度較大，元素的推斷是解答本題的關鍵，注重對化學鍵、晶胞結構等高考�？疾辄c的考查．