【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是
A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染
B.該電極應與電源的正極相連
C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產物
【答案】D
【解析】
A．大氣污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，顆粒懸浮物等。空氣成分中含有二氧化碳，不能把二氧化碳叫做大氣污染物，只能說是造成溫室效應的氣體，故A錯誤；
B．根據圖示，二氧化碳通過該電極轉化為HCOOH，HCOOH中C元素的化合價為+2價，在轉化過程中碳元素化合價由+4價變為+2價，化合價降低，得電子，發生還原反應，若該裝置為電解池，則碳納米棒作陰極，電解池的陰極與電源的負極相連，故B錯誤；
C．根據B項分析，二氧化碳在該電極上得電子，發生還原反應轉化為HCOOH，故C錯誤；
D．不同的催化劑對反應的選擇性不同，若選擇使用其他催化劑導致二氧化碳生成HCOOH的選擇性降低，可能得到HCHO或CH3OH等產物，故D正確；
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【題目】潮濕環境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.腐蝕過程中，青銅基體是正極
B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標準狀況)
C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變
D.環境中的C1-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
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【題目】在105℃時1L兩種氣態混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是
A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10
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【題目】（1）將氨氣通入水中，發生化學反應的方程式有_______；下列有關分析中正確的是_______；
A．常溫時氨氣易溶于水
B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發生電離
D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－
E．氨本身具有弱堿性
F．在飽和氨水中含量最多的溶質是NH3H2O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為__________，C的原子結構示意圖為__________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。
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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
體積，CO2占
體積，且C(s)+
O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）
A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過多：
+H+=CO2↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
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【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁并測定氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發生的離子反應方程式___，試劑X的名稱為__。
（2）加入Z的作用是調節溶液的pH，pH范圍應為___；下列可作為試劑z的是___。
a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是____、___，過濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。
（4）根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為___。（用m、n的代數式表示）
（5）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果可能性是非常大的，原因有①___；②____。
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；
(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應速率（設溶液體積不變）____________；
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）____________。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
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