Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電流由D→導線→C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，C極產生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動性順序為（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

Answer 1

B

金屬與稀H₂SO₄組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H^＋在其表面得到電子生成H₂，外電路中電子流動方向由負極―→正極，電流方向則由正極―→負極。在題述原電池中，A—B—稀H₂SO₄原電池，A為負極；C—D—稀H₂SO₄原電池，C為負極；A—C—稀H₂SO₄原電池，A為負極；B—D—稀H₂SO₄原電池，D為負極。綜上可知，金屬活動性為：A>C>D>B。