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【題目】某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在、時刻分別只改變一個條件溫度、壓強或某反應物的量。下列說法錯誤的是

A.此溫度下，該反應的化學方程式為

B.若平衡狀態和對應的溫度相同，則和對應的平衡常數K一定相同

C.時刻改變的條件是增大壓強

D.時刻改變的條件是降低溫度

【答案】C

【解析】

A.由圖甲分析，前3min內A、E物質的量分別減少0.6mol、0.3mol，B、F物質的量分別增加0.6mol、0.3mol，A、E為反應物，B、F為生成物，各物質發生變化的物質的量之比等于化學方程式的化學計量數之比，此溫度下該反應的化學方程式為，選項A正確；

B.平衡常數K只與溫度有關，平衡狀態和的溫度相同，故K相等，選項B正確；

C.該反應前后氣體的體積不變，若改變壓強，平衡不會發生移動，故時刻不可能是增大壓強，選項C錯誤；

D.根據方程式知，前后氣體體積不變，故t4不可能是壓強的變化，t4時刻正反應速率減小，且后來正反應速率繼續減小，因此是降低溫度的結果，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，此時測得D、C的濃度均為0.4mol/L，請填寫下列空白：

(1)x值等于_____________。

(2)A的轉化率為_______________。

(3)生成D的反應速率為_____________。

(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數 _________（增大、減小或不變）。

(5)在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）畫出C元素的原子結構示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是______（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是______；

（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度積常數表達式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有______

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出生成Mg(OH)Cl的化學方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是______。

（6）如果直接電解MgCl2溶液，將得不到金屬鎂，寫出該電解反應方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質，請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（ ）

A.N是陰離子交換膜

B.Y電極上產生有色氣體

C.X電極區域有渾濁產生

D.X電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.表示中子數為10的氧元素的一種核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物

D.C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質] 化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發揮著重要作用。

（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______，基態Cu3+的核外電子排布式為____________。

（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。

A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________；碳原子的雜化方式有_______。

（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為________________。

②H2O的VSEPR模型為___________，比較鍵角的大�。�H2O_______CH4（填“>”“<”或“=”），原因為___________________________________。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有__________個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

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