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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中的含量，其工作原理如圖所示，被氧氣化為，下列說法錯誤的是

A. 溶液中向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發生氧化反應

C. 反應消耗的與的物質的量之比為4：5

D. 正極的電極反應式為：

【答案】C

【解析】

該電池為燃料電池，根據裝置圖，通氨氣一極為負極，通氧氣一極為正極，然后根據原電池工作原理進行分析；

根據裝置圖，通氨氣一極為負極，通氧氣一極為正極，

A、根據上述分析，a為負極，b為正極，根據原電池工作原理可知，K＋從a極移向b極，故A說法正確；

B、通氨氣一極為負極，N元素的化合價升高，發生氧化反應，故B說法正確；

C、根據得失電子數目守恒，n(NH3)×3=n(O2)×4，n(NH3):n(O2)=4:3，故C說法錯誤；

D、環境為堿性，因此正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故D說法正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。

a．Cl－　　　 b．SO42—　　　 c．Br－　　　 d．HCO3—

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

②SO32—放電的電極反應式為____________________________。

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：

__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：

①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色，E、G均可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業上可利用該反應焊接或切割金屬。

請回答下列問題：

(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個數之比為___。

(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現象是_____________,

反應的離子方程式為_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產物之一是E，該反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）

A.只含1個鍵的直鏈有機物

B.含2個鍵的直鏈有機物

C.含1個鍵的環狀有機物

D.含1個—CC—鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不能用勒夏特列原理解釋的是

A.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

B.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快

C.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

D.增大壓強，有利于和反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：

實驗Ⅰ：將轉化為如圖

(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為______．

(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：查閱資料：

的化學性質與相似，白色

實驗方案

現象

結論

步驟1：取4mL ______ 溶液，向其中滴加3滴KSCN溶液

產生白色沉淀

與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取 ______

無明顯現象

與反應的離子方程式為______．

實驗Ⅱ：將轉化為

實驗方案

現象

向3mL溶液中加入1mL稀硝酸

溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：查閱資料：棕色

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因______．

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ：與反應；反應Ⅱ：與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸甲酯是一種無色透明油狀液體，相對分子質量為152，密度為1.184gcm﹣3，沸點223.3℃，熔點﹣86℃，微溶于水，易溶于有機溶劑，露置在空氣中則易緩慢變色。由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應制得水楊酸甲酯（冬青油）的反應如下：

某學校的實驗探究小組利用如圖裝置制備冬青油．步驟如下

①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；

②用天平稱取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實驗裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；

③加熱到85～95℃，反應結束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO3溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；

④棄去水層，將有機層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無水氯化鈣；

⑤將步驟④所得的產品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱得產物質量為4.56g

試回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的作用是_______________；水應該從________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入，儀器b的適宜規格為___________（填序號）；

①10℃ ②50℃ ③150℃

（2）加入NaHCO3溶液的目的除了將冬青油中的甲醇、水楊酸、硫酸等除去外，還有___________；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產品在_______（填“上”或“下”）層；

（3）在本實驗分離過程中，水層應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）；

（4）本次實驗冬青油的產率是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是 ( )

A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金

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