【題目】下表中各組物質之間不能通過一步反應實現如圖轉化的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | NH3 | NO | HNO3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | Cl2 | HCl | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉化，A項正確；
B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現轉化，B項錯誤；
C. AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉化，C項正確；
D. 氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；
答案選B。
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
制備原料 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | 飽和食鹽水 |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②為了使實驗順利進行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩通入，此操作的目的是_____。
③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____。
④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______。
(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如圖：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3，20℃) | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的的名稱是為__。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是___。
(3)環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是___；
②b中水層用乙醚萃取的目的是___；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作d中，加入NaCl固體的作用是__。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環己酮的產率為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；
③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是_____________
（2）有機物A的實驗式是_____________
（3）有機物A的分子式是_____________
（4）紅外光譜上發現A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體，制備J的一種合成路線設計如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________________。
(2)G生成H的反應類型是________________；J的分子式為________________。
(3)C的結構簡式為________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到，該反應的化學方程式為________________________________________。
(5)R與E互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數目，則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰，且峰面積比為4：3：2：1的結構簡式為________。
(6)苯氧乙酸乙酯(
)是一種農藥，設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線：________________(無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發和利用是現代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：
下列有關說法不正確的是
A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3
B.氯堿工業在陽極產生了使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體
C.反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2
D.反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發進行。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、NH3是工業生產中的常用氣體，研究其在工業上的反應過程對提高生產效率尤為重要。
I.工業上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：
① 2H2(g)＋CO(g) ＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：______________。
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的
，計算得該溫度下反應的平衡常數K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：
（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分
鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%。若向容器中繼續加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是______。
A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com