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【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6

【答案】C

【解析】

A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；

B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故B錯誤；

C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；

D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1，故D錯誤；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近期研發出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關敘述錯誤的是

A.b電極不可用石墨替代Li

B.正極反應為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

C.電池總反應為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D.放電時，溶液中Li+從a向b遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）釩是第四周期元素，工業上有廣泛應用。寫出釩原子的價電子排布圖______________，V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑，S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子的雜化軌道類型為_________________.

（2）光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，其分子的立體構型為_________，其三種元素的電負性由小到大的順序為___________________，寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子：___(各寫一種)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為_________，其配離子中含有的化學鍵類型為__________，C、N、O中第一電離能最大的為_______，其原因是____________________。

（4）如圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數為A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；則D原子的坐標參數為__________。

（5）晶體鋅為體心立方結構，如圖所示。已知鋅晶體的密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。鋅晶體中鋅原子之間最近的核間距(D)＝_______mm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_______________________ 。

（2）A的化學式為_____________________，D的化學式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反應的離子方程式是________________________________。E與D反應的離子方程式是__________。

（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：_____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1)若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____________________

B極的Fe發生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍　

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度　

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

且此時裝置內總反應的離子方程式為________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發生反應的離子方程式：_________________________________________________________

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中，滴定終點的判斷依據是_______________________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數時目光俯視，則計算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（5）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )

A. 最高正化合價：Z>X

B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高

C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續反應，生成以氯苯、氯化氫為主要產物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產物的粗氯代苯混合物。有關物質的沸點、熔點如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應屬于取代反應

B. 反應放出的氯化氫可以用水吸收

C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來

D. 從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二氯苯分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

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