Question

【題目】根據化學原理的相關知識填空。

⑴常溫時，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是__________填化學式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質能_______填“促進”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質子守恒式為__________

⑹常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序為________填序號。

⑺現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。

若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為________。

Answer 1

【答案】 抑制

【解析】

⑴常溫時，的水溶液水解顯酸性，HCl易揮發，因此溶液蒸干，灼燒，得到最后的固體產物。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，顯酸性。

⑶若想除去溶液中混有雜質，利用鐵離子水解，加對應的被提純物質的難溶于水的氧化物或碳酸物。

⑷泡沫滅火器的滅火原理硫酸鋁和碳酸氫鈉反應。

⑸根據蘇打溶液中存在的電荷守恒式，質子守恒式寫出。

⑹常溫下，物質的量濃度相同的各種溶液中銨根離子水解與其它離子之間的關聯。

⑺利用醋酸部分電離，鹽酸、硫酸全部電離思想以及一元強酸和一元弱酸的比較來解題。

⑴為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，離子方程式為：；溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發，水解正向進行得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁(Al2O3)；故答案為：；。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅則溶液顯酸性，則的電離程度大于其水解程度；電離的氫離子抑制水的電離；故答案為：；抑制。

⑶會與反應不可用；會與反應不可用；發生水解，CuO消耗水解生成的，使平衡正向移動，可促進水解又不引入新的雜質，過量也可以一起過濾除去，故可除雜；發生水解，消耗水解生成的，使平衡正向移動，可促進水解又不引入新的雜質，過量也可以一起過濾除去，故可除雜；故答案為：。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：；故答案為：。

⑸蘇打溶液含有的陽離子有鈉離子、氫離子，陰離子有氫氧根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子，故含有電荷守恒；水中電離出等于水電離出的，溶液中中的H和中的H均來自水電離的，故蘇打溶液中質子守恒式為；故答案為：；。

⑹和的銨離子濃度大，溶液中的會減弱的水解，故溶液中大于；中電離出的會抑制的水解，故溶液中大于和；中溶液中與發生雙水解，故溶液中小于；故答案為：。

⑺鹽酸、硫酸都為強酸，相同物質的量濃度下，為二元強酸的硫酸電離的比鹽酸電離的多，醋酸為一元弱酸，電離的最少，故的由大到小是cba，而越多，pH越小，故pH由大到小為abc；若它們的pH相等，即電離的相等，與中逆推，可知它們物質的量濃度由大到小為abc；若它們的pH相等，強酸的全部電離，稀釋同等倍數的pH增長相同，但弱酸越稀，越促進其電離，故醋酸的pH增大值沒有強酸快，故pH由大到小的關系為；故答案為：abc；abc；。