【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知: Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是
A. 簡單氣態氫化物的熱穩定性: R<X
B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存
C. 工業上，采用電解法冶煉單質Y
D. RZ2是含極性鍵的共價化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO
、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：I2＋2 S2O32-
S4O62-＋2I-。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。
②該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】易混易錯題組
物質在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。
（2）B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：_____________________________________________
（3）C為Al2(SO4)3溶液，實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________。
（4）pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH＝8,反應生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解，其第一步水解的離子方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖I的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
A. 圖I中SO42-向b極移動
B. 圖I中a為純銅
C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負極
D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，可以說明反應P(g)+Q(g)
R(g)+T(g)在恒溫下已經達到平衡的是( )
A. 反應容器內的壓強不隨時間變化
B. 反應容器內P、Q、R、T四者共存
C. P和T的生成速率相等
D. 反應容器內混合物的總物質的量不隨時間變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：
Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3（催化劑），加熱、回流數小時，充分反應。
Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現油珠。
Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。
已知：相關物質的溶解度（g/mL）
溫度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 | ||
（1）Ⅰ中發生的主要反應為：
（未配平），則Ⅳ中發生反應的離子方程式為______。
（2）Ⅱ中蒸餾的目的是______。
（3）Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
（4）將Ⅴ中操作補充完整：______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
