Question

（2009?惠州模擬）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/L

B．將容器容積變為20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0

Answer 1

分析：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，依據平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1       1       0
變化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7     0.3
依據計算結果分析選項．

解答：解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，則
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  1       1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 0.4     0.7    0.3
A、60s時Z的平衡濃度=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，故A正確；
B、將容器容積變為20L，不考慮平衡移動，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半，壓強減小，平衡正向進行，Z的濃度大于原來的一半，故B錯誤；
C、若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，平衡正向進行，Y的轉化率將增大，故C正確；
D、若升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，則正反應是放熱反應，反應的△H＜0，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．