Question

【題目】有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的溶液體積的變化，如圖所示。

（1）試說明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用鹽酸的物質的量濃度。

（3）求氧化鎂、氧化鋁物質的量之比。

Answer 1

【答案】（1）中和過量的鹽酸 （2）2.6mol·L－1 （3）2:1

【解析】

試題分析：（1）最初加入的20 mL NaOH溶液的作用是中和過量的鹽酸。

（2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，n（OH－）＝1.0 mol·L－1 × 0.52 L ＝ 0.52 mol，所以n（H－）也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6mol·L－1 。

（3）根據Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

該反應用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol，

所以Al（OH）3為0.10mol，而Al2O3為0.050mol，根據Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氫氧化鎂用去0.20mol NaOH，氫氧化鎂為0.10mol，則氧化鎂、氧化鋁物質的量比為2:1。