Question

（2011?嘉興模擬）下列說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數）（　�。�

A．把反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺設計成原電池時，鐵作正極

B．已知：25℃時，Mg（OH）₂的 K_sp=5.61×10ˉ¹²，MgF₂的K_sp=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小

C．將含有0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1N_A個氫氧化鐵膠體粒子

D．假如有28gFe通過吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹，那么，整個過程中就有0.25N_A個氧氣分子得到了電子

Answer 1

分析：A、依據原電池的工作原理和組成分析，根據電極反應確定正負極；
B、依據沉淀溶解平衡的溶度積比較原則，當物質的陰陽離子比相同時，可以用Ksp大小比較溶解性大小；
C、依據膠體粒子是微粒的結合體分析；
D、依據反應過程中的氧化還原反應的電子守恒計算分析，鐵最終為三價鐵，氧元素從0價到-2價；

解答：解：A、反應中化合價升高的失去電子發生氧化反應為負極，依據反應化合價變化，鐵從0價升高到+2價，發生氧化反應做負極，故A錯誤；
B、飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比陰陽離子的組成比相同，物質的溶解性可以直接用Ksp大小進行比較，題干中氫氧化鎂的Ksp小于氟化鎂，溶液中的鎂離子濃度小于氟化鎂，故B正確；
C、0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，因為膠體粒子是微粒的集合體，氫氧化鐵膠體粒子應小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、28gFe物質的量為0.5mol，28gFe通過吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹，根據反應過程中的變化可知鐵最終變化為三價鐵，氧氣得電子變化為-2價氧元素，根據電子守恒得到：
4Fe～2Fe₂O₃～12e^-～3O₂，所以0.5mol鐵吸氧腐蝕生銹后，需要氧氣物質的量=

0.5mol×3

4

=0.375mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池的原理應用，電極反應、電極名稱的判斷，沉淀溶解平衡的應用，膠體離子的組成，金屬的吸氧腐蝕過程中的電子守恒的應用．