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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論錯誤的是

A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

B. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

【答案】D

【解析】根據①中的紅棕色氣體，說明濃硝酸在高溫下能發生分解反應生成NO2，所以不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應，故A正確；濃硝酸在高溫下發生分解反應生成NO2，根據氧化還原反應規律，硝酸分解除生成NO2，還生成氧氣，故B正確；實驗③生成紅棕色氣體，說明濃硝酸具有揮發性，濃硝酸與碳反應生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；③的氣體產物中檢測出CO2，可能是紅熱木炭與空氣中的氧氣發生了反應，不一定與硝酸發生了反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 該電池不能在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質子（H+）從正極區向極負區遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞X

C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是

A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵

D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解

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【題目】已知某一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如下圖所示的裝置，得到如下表所列出的實驗數據（假設生成的氣體是全部被吸收）。

實驗前

實驗后

甲的質量 / g

101.1

103.8

乙的質量 / g

82.0

86.4

根據實驗數據填空：

（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為_______。

（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是

A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化鉀淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4

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【題目】下列因果關系表述正確的是

A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

C. 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是

① 燒杯 ② 長頸漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精燈

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據圖實驗裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ② ， ④ ．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；②的進水口是（填“f”或“g”）．
（4）現需配制250mL、0.2molL﹣1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①；② ．

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