【題目】有機化合物的結構簡式可進一步簡化,如:
(1)根據題目要求回答下列問題:
① 用系統命名法對該有機物進行命名:_____________________________________;該有機物與氫氣發生化學反應的化學方程式為(用結構簡式書寫): ________________________,該有機化學反應的類型是______________________。
② 用系統命名法對該有機物進行命名:__________________________________。
③ β-月桂烯的結構簡式為,一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有_________種。
(2)下列幾種烴類物質:
① 正四面體烷的二氯取代產物有______種;立方烷的二氯取代產物有______種。
② 關于苯和環辛四烯的說法正確的是________(填字母符號)。
A.都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.都能與H2發生加成反應,等質量的苯和環辛四烯消耗H2的物質的量之比為3:4
C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構
D.都能發生氧化反應
【答案】2-甲基-1-丁烯 加成反應 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷 4 1 3 D
【解析】
(1)①烯烴命名時,主鏈含碳碳雙鍵,為4個碳原子,編號從雙鍵最近的一端開始,碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間,因而其名稱為2-甲基-1-丁烯,碳碳雙鍵可以和氫氣發生加成反應,因而該有機物和氫氣的反應方程式為,反應類型是加成反應。
②烷烴命名時,主鏈是指含碳原子數最多,且支鏈最多的一條,編號從支鏈最近一端開始,且支鏈編號之和最小,如圖(),因而該烷烴名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。
③對于分子內多個雙鍵的加成反應,除了雙鍵本身會發生1,2-加成,對于處于間位的共軛雙鍵也會發生1,4-加成。β-月桂烯與兩分子溴加成需要拿出兩個雙鍵,那么選2個雙鍵1,2-加成有3種產物,同時右上角兩個雙鍵為共軛雙鍵,1分子溴發生1,4加成,最下面雙鍵與另1分子溴發生1,2加成,得1種產物。共計4種,分別是、
、
和
。
(2)①正四面體烷的二氯取代產物有1種,其結構簡式為;立方烷的二氯取代產物有3種,如圖所示(
)。
②A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,環辛四烯可以,A項錯誤;
B.苯和含碳碳雙鍵的環辛四烯都能和氫氣加成,每1mol苯與3molH2加成,每1mol環辛四烯有4mol碳碳雙鍵,最多與4molH2加成,因而等物質的量的苯和環辛四烯與H2的物質的量比為3:4,B項錯誤;
C.苯中無單雙鍵交替的碳鏈,其碳碳鍵均相同,C項錯誤;
D.烴均能燃燒,故都可以發生氧化反應,D項正確。
故答案選D。
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【題目】下列各物質所含原子數由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數如下表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列順序是____(填字母)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數值變大的是____(填字母)。
A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D.
E.
(3)體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示,則HX的電離平衡常數____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數,理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅,生成的氫氣在相同情況的體積大小關系為:CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
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【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2molL﹣1,若把等質量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質量是( )
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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【題目】無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100 ℃左右時升華,工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應的離子方程式為________________。
(2)裝置C中所加的試劑為____________。
(3)導管b的作用為___________;裝置G的作用為________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后,再點燃D處的酒精燈,是因為_____。
(5)為檢驗所得產品為FeCl3,可進行如下實驗:取E中收集的產物少許,加水溶解,向所得溶液中加入____________,___________(填試劑和現象)。
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【題目】已知:pKa=-lgKa。25℃時,幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCOOH | H2SO3 |
pKa | 4.74 | 3.74 | 1.90 7.20 |
A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸,反應生成SO2
B. 25℃時,pH=8的甲酸鈉溶液中,c( HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1
C. 25℃時,某乙酸溶液pH=a,則等濃度的甲酸pH=a-1
D. 相同溫度下,等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
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【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發生如圖所示的轉化關系:
(1)寫出步驟③可能發生反應的離子方程式:________________________(共有3個,任寫一個即可)。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是__________;若溶液E中含有兩種金屬離子,則一定是________。
(3)若D固體是純凈物,該固體是________(填化學式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過程發生反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是( 。
(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】數10億年來,地球上的物質不斷變化,大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有(填化學式,下同)______________;
(2)由極性鍵構成的非極性分子有____________________;
(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有________;
(4)沸點最高的物質是________,用所學的知識解釋其沸點最高的原因________;
(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構型為________;
(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________,它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________;
(7)CO的結構可表示為OC,與CO結構最相似的分子是________,這兩種結構相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同,它叫________。
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