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【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 4-羥基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）

【答案】C

【解析】A．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2，3-三甲基丁烷，故A錯誤； B．2-乙基-2-丁烯，主鏈碳原子數判斷錯誤，要包含碳碳雙鍵的最長鏈，應該是5個碳，正確命名為3-甲基-2-丁烯，故B錯誤；C．4-羥基苯甲酸符合有機物的系統命名法，故C正確；D．正確讀法為乙二醇，且結構簡式為HOCH2CH2OH，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析。以下觀點正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B. 電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來

C. 化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關

D. 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用系統命名法命名烴A：_____________________________

烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有__種。

(2)有機物的系統名稱是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是____________。

(3)有機物的系統名稱是__________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態時，消耗0.2molL﹣1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態是（ ）
A.+1
B.﹣1
C.0
D.﹣2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 用系統命名法命名：________________；

（2）下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法有____________________；

① 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置

③ 苯與溴水制溴苯

④ 只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區別開來

⑤ 用分液法分離苯和硝基苯的混合物

⑥酯類在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不飽和烴

⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氫氧化鈉溶液洗滌，然后再分液

⑨煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來

⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可發生取代反應

（3）某芳香烴結構為，它的分子式為_____，它的一氯代物有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發生反應的離子方程式為___________________。

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。

③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種基礎化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_____________________。

（2）氯原子的最外層電子排布式為_______，氯離子核外有_____種運動狀態不同的電子。

（3）氯氣壓縮成為液氯屬于________變化（選填“物理”“化學”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）氯氣可用來標定碘水中碘單質的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。測定時可用氣體流量計準確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應終點，反應終點時的現象是___________________。

用氯氣標定一定體積碘水中碘單質的濃度，進行三次平行實驗，數據記錄見下表：

碘水的體積（mL）

標況下氯氣的體積（mL）

500

56

500

55

500

57

則上述碘水中碘單質的濃度為____mol/L，假定碘水的實際濃度為1.02×10-3mol/L,則實驗的相對誤差為_______(保留兩位小數)。

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