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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.鋁與NaOH溶液反應：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

【答案】D

【解析】

A．鐵粉與過量稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣時沒有發生離子反應，故B錯誤；

C．鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH－= 2AlO2－+3 H2↑，故C錯誤；

D．NO2溶于水生成硝酸和NO，發生的離子反應為3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，工業上甲醇的合成途徑多種多樣�，F有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉剛性的容器內，加入物質的量之比為的和，400℃時反應：

體系中隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)用表示從0~2s內該反應的平均速率_______________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。

a． b．容器內壓強保持不變

c． d．容器內密度保持不變

(3)達到平衡時，甲醇在平衡體系中的體積分數為__________（保留小數點后一位）。

(4)與的反應可將化學能轉化為電能，若用硫酸做電解質溶液形成原電池，應通入電池的_________極（“正”、“負”），且正極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應為_________。

②當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，陰極的電極反應：_________；協同轉化總反應：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設計一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區發生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數的數量級為10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態的粒子(H2R、HR－、R2－)的物質的量分數a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度

C. pH=9時， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7時，c(H2R)=c(HR－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。

I．二甲醚的生產：二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：

反應i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示，生產時，選擇的最佳催化劑是_________。

催化劑

甲醇轉化率/%

二甲醚選擇性/%

SiO2-TiO2/SO42-

35.1

98.1

SiO2-TiO2/Fe3+

52.9

98.7

GSAL-108

81.0

98.1

SiO2-Al2O3

62.1

96.4

注：反應條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)

（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖所示。經研究產物的典型色譜圖發現該過程主要存在的副反應為：

反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工業上生產二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降。

根據化學平衡移動原理分析其原因可能是_________；

根據化學反應速率變化分析其原因可能是_________。

② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：

物質

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

C2H4 (g)

H2O(g)

分壓/MPa

0.16

0.288

0.016

…

則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字。）

II．二甲醚的應用：

（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為：_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )

A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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