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【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否有水的是（ ）

A. 金屬鈉；B. 濃硫酸C. CuSO4·5H2OD. 無水硫酸銅

【答案】D

【解析】

A、鈉與乙醇、水都反應生成氫氣，也不能鑒別，選項A錯誤；

B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現象相似，不能鑒別，選項B錯誤；

C、向酒精中加入膽礬，沒有能夠說明有水存在的現象發生，不能鑒別，選項C錯誤；

D、水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）

選項

①中物質

②中物質

預測中的現象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種烴的名稱所表示的物質，命名正確的是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁炔
B.2﹣乙基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發生的化學反應方程式為__________________________。

(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。

c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下，該反應的平衡常數K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2AB （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A.改變壓強對該平衡的移動無影響
B.正反應是放熱反應且A不是氣態
C.其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D.正反應是吸熱反應且A不是氣態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g （保留一位小數）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰﹣石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO42H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：

試劑

Ca（OH）2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ． 和堿法相比，石灰﹣石膏法的優點是 ， 缺點是 ．
（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質量為8g B. 硫酸的物質的量濃度為5mol/L

C. NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為（用含a的代數式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時數據

反應能量變化的絕對值（kJ）

Q1

Q2

Q3

反應物轉化率

a1

a2

a3

體系壓強（Pa）

p1

P2

P3

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．

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