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【題目】1)用系統命名法命名下列物質

______________;

CH3CH2CH=CHCH3____________。

2)寫出結構簡式或名稱:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結構簡式_____________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。

3CH2CHCHCH2是一種加聚產物,則其單體的結構簡式為___________,其鏈節為______________。

4)請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體的結構簡式________

【答案】乙苯 2-戊烯 2,2-二甲基丙烷 CH2=CH-CH=CH2 CH2CHCHCH2 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

【解析】

(1)①以苯環為母體,側鏈為乙基;②主鏈含5C,雙鍵在2C上;據此分析書寫有機物的名稱;

(2)①苯環上的一溴取代物只有一種,說明苯環上只有一種氫原子;②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,則12H完全相同,據此分析解答;

(3)根據加聚反應的原理分析解答;

(4)首先確定酯基,然后在酯基兩端調整碳原子的數目,依次書寫分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體。

(1)①以苯環為母體,側鏈為乙基,名稱為乙苯,故答案為:乙苯;

②主鏈含5C,雙鍵在2C上,名稱為2-戊烯,故答案為:2-戊烯;

(2)①苯環上的一溴取代物只有一種,說明苯環上只有一種氫原子,則2個碳原子不可能是形成1個乙基,只能是2個甲基,且處于對位,其結構簡式為,故答案為:;

②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,則12H完全相同,為C(CH3)4,名稱為2,2-二甲基丙烷,故答案為:2,2-二甲基丙烷;

(3)CH2CHCHCH2是一種加聚產物,則其單體的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2,其鏈節為-CH2CHCHCH2-,故答案為:CH2=CH-CH=CH2;-CH2CHCHCH2-;

(4)分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環和羧基的的同分異構體有4

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別XZ

D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(

A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s

B.反應進行到10s后停止反應

C.反應開始時10s,Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )

序號

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等,Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是(

A.元素非金屬性強弱的順序為WYZ

B.Y單質的熔點高于X單質

C.W分別與X、YZ形成的二元化合物均只有一種

D.化合物MW不都滿足8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80 ℃時,將0.40 molN2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中,發生反應:N2O4 2NO2 H>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為__________。

240s時,NO2的的濃度b=_________mol/L,反應最遲到________s到達平衡狀態

3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變”)。

4)要增大該反應的K值,可采取的措施有___________(填序號)。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

5)能說明該反應達到平衡狀態的標志是_________(填序號)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內壓強保持不變

C. 容器內密度保持不變 D. NO2的體積分數保持不變

6)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaO、MnO、Fe2O3FeO、Al2O3SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據題意回答下列問題:

(1)實驗中需用1 mol·L1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規格為________。

A 10 mL   B 20 mL C 50 mL   D 100 mL

(2)加入的NaClO可將Mn2氧化為MnO2,反應的離子方程式為:___________________,還有一種離子也會被NaClO氧化,反應的離子方程式為______________________。

(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。

(4)除鈣前,需檢驗濾液中Fe3是否被除盡,簡述檢驗方法:____________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,可確定操作步驟為蒸發結晶、________________(填操作名稱)。

(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g,得到MgSO4·7H2O17.22 g,則MgSO4·7H2O的產率為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現取適量溶液進行如下一系列實驗

下列有關判斷正確的是(

A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+NH4+、Al3+

B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發生反應的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色,最終變為紅褐色

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【題目】15.3 g MgAl合金(無其他成分),加入到500 mL稀硝酸中,恰好完全反應后,共收集到標準狀況下的NO氣體11.2 L,向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL,得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

A.合金中,m(Mg)m(Al)11

B.原稀硝酸的物質的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過濾后,向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL,可將沉淀全部溶解

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