【題目】(1)用系統命名法命名下列物質
①______________;
②CH3CH2CH=CHCH3____________。
(2)寫出結構簡式或名稱:
①分子式為C8H10的芳香烴,苯環上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結構簡式_____________。
②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。
(3)CH2-CH=CH-CH2
是一種加聚產物,則其單體的結構簡式為___________,其鏈節為______________。
(4)請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體的結構簡式________。
【答案】乙苯 2-戊烯 2,2-二甲基丙烷 CH2=CH-CH=CH2 -CH2-CH=CH-CH2- HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3
【解析】
(1)①以苯環為母體,側鏈為乙基;②主鏈含5個C,雙鍵在2號C上;據此分析書寫有機物的名稱;
(2)①苯環上的一溴取代物只有一種,說明苯環上只有一種氫原子;②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,則12個H完全相同,據此分析解答;
(3)根據加聚反應的原理分析解答;
(4)首先確定酯基,然后在酯基兩端調整碳原子的數目,依次書寫分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體。
(1)①以苯環為母體,側鏈為乙基,名稱為乙苯,故答案為:乙苯;
②主鏈含5個C,雙鍵在2號C上,名稱為2-戊烯,故答案為:2-戊烯;
(2)①苯環上的一溴取代物只有一種,說明苯環上只有一種氫原子,則2個碳原子不可能是形成1個乙基,只能是2個甲基,且處于對位,其結構簡式為,故答案為:
;
②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,則12個H完全相同,為C(CH3)4,名稱為2,2-二甲基丙烷,故答案為:2,2-二甲基丙烷;
(3)CH2-CH=CH-CH2
是一種加聚產物,則其單體的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2,其鏈節為-CH2-CH=CH-CH2-,故答案為:CH2=CH-CH=CH2;-CH2-CH=CH-CH2-;
(4)分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)
B.反應進行到10s后停止反應
C.反應開始時10s,Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等,Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在80 ℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中,發生反應:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) /mol | 0.40 | 0.28 | 0.20 | 0.14 | 0.10 | 0.10 |
n(NO2) /mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為__________。
(2)40s時,NO2的的濃度b=_________mol/L,反應最遲到________s到達平衡狀態
(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有___________(填序號)。
A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2
C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度
(5)能說明該反應達到平衡狀態的標志是_________(填序號)
A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內壓強保持不變
C. 容器內密度保持不變 D. NO2的體積分數保持不變
(6)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規格為________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2,反應的離子方程式為:___________________,還有一種離子也會被NaClO氧化,反應的離子方程式為______________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法:____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,可確定操作步驟為蒸發結晶、________________(填操作名稱)。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,則MgSO4·7H2O的產率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現取適量溶液進行如下一系列實驗
下列有關判斷正確的是( )
A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發生反應的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色,最終變為紅褐色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】15.3 g Mg-Al合金(無其他成分),加入到500 mL稀硝酸中,恰好完全反應后,共收集到標準狀況下的NO氣體11.2 L,向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL,得到白色沉淀。下列敘述中正確的是
A.合金中,m(Mg):m(Al)=1:1
B.原稀硝酸的物質的量濃度與NaOH溶液相同
C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2
D.過濾后,向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL,可將沉淀全部溶解
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