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【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是 （ ）

A.X、Y、Z均為氣態

B.X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態

C.上述該反應的正反應為放熱反應

D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

【答案】B

【解析】

圖象可以看出，升高溫度，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，增大壓強Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，根據物質的聚集狀態判斷化學計量數關系。

A. 增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數，則X、Y中至少有一種不是氣體，故A錯誤；

B. 增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數，則X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態，故B正確；

C. 升高溫度，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱反應，故C錯誤；

D. 正反應吸熱，則逆反應放熱，所以△H<0，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著人類社會的快速發展，環境污染日益嚴重，而環境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學沉淀法

利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以達到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO42-

Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.5×10-13

(1)請寫出pH=8時，化學沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。

(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26，請解釋pH>10時氨氮去除率隨pH變化的原因：__。

II.光催化法

(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基（·OH）和超氧離子（·O2-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出NO3-轉化為無毒物質的電極反應式：__。

(4)經過上述反應后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：__；__（請寫出兩條）。

②選取TiO2作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負電。請在圖4中畫出pH=5時，氨氮去除率變化曲線_____。

(5)為測定處理后廢水中（含少量游離酸）殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進行測定。取20mL的處理后水樣，以酚酞為指示劑，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積V1mL；然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示劑，靜置5min，發生反應：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++6H2O+3H+，繼續用NaOH滴定，發生反應：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H++OH-=H2O。滴定至終點，記錄消耗NaOH的體積V2mL，水樣中殘留NH4+濃度為__mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

試管口出現紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

先出現白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是( )

A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應的化學方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機溶劑的是____（寫結構簡式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發生酯化反應的是______（寫名稱）；反應的化學方程式為：____________；反應類型為：___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

操作

A

取20.00 mL鹽酸

在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH值

用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和氨水反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素原子序數逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A.原子電子層數：A＜BB.氣態氫化物的穩定性：B＜E

C.簡單離子半徑：E＜DD.最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是（ ）

A.17g OH—含有9×6.02×1023個電子

B.標準狀況下，0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子

D.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

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