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某同學取純凈的Na2SO3·7H2O晶體50.00 g，在密閉容器中經600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將其溶于水后，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經過認真的思考和實驗，這位同學解釋了這種反�，F象．

(1)他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取________的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．

(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填入一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明產物中含有________(填離子符號)

(3)另取少量(1)中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到有氣泡產生，同時聞到氣體有臭雞蛋氣味，說明生成了________氣體，寫出生成該氣體的離子方程式________；同時發現溶液變渾濁，原因是________(用離子方程式表示)．

(4)根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上試驗中的反常現象，請你用一個化學方程式表示________.這一反應在上述實驗中是否反應完全？________(填“是”或“否”)

答案：
解析：

　　(1)攪拌或加熱

　　(2)鹽酸　SO42－

　　(3)H2S　S2－＋2H+＝H2S↑　SO32－＋2S2－＋6H+＝3S＋3H2O

　　(4)4Na2SO33Na2SO4＋Na2S　否


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：
萃取
萃取
；操作②名稱是：
分液
分液
；
操作③的名稱是：
蒸餾
蒸餾
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
B
B
（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是
更換濾紙，重新過濾
更換濾紙，重新過濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發皿
蒸發皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現較多晶體，剩余較少水時
出現較多晶體，剩余較少水時
時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是
使沉淀顆粒增大，便于過濾
使沉淀顆粒增大，便于過濾
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

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科目：高中化學 來源：梅州模擬 題型：問答題

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

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請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：______；操作②名稱是：______；
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操作③的名稱是：______；
操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的______（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體______（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設計除雜過程】

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（i）若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是______（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（ⅴ）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省梅州中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：______；操作②名稱是：______；
操作③的名稱是：______；
操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的______（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體______（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是______（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（ⅴ）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省梅州市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程圖1：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：______；操作②名稱是：______；
操作③的名稱是：______；
操作④需要的玻璃儀器有：______．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的______（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體______（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是______（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（ⅴ）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為______．

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同步練習冊答案
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