Question

向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余．則反應后溶液中c（NO

- 3

）為（忽略溶液體積的變化）（　�。�

A．0.45 mol/L

B．0.6 mol/L

C．0.75 mol/L

D．0.9 mol/L

Answer 1

分析：由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金屬離子均為+2價．設金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO₃）₂，根據氧化還原反應中元素化合價變化和升降法配平得3M+8HNO₃（稀）═3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸根在反應中有

1

4

被還原生成NO氣體，其余的

3

4

均在溶液中．

解答：解：由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe³⁺，生成物中金屬離子均為+2價．設金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO₃）₂，根據氧化還原反應中元素化合價變化和升降法配平得3M+8HNO₃（�。┄T3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO₃^-在反應中有

1

4

被還原生成NO氣體，其余的

3

4

均在溶液中，即反應后溶液中c（NO₃^-）=1mol/L×

3

4

=0.75 mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應的有關計算，根據金屬有剩余判斷反應后金屬表現為+2價是解題關鍵，難度中等．