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下列物質的轉化或分離錯誤的是（  ）
A．煤干餾可轉化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等B．原油分餾可分離出汽油、煤油、柴油等
C．從海水中得到的無水MgCl2可用電解的方法獲得鎂
D．從碘水中得到碘，可用酒精萃取
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）實驗室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　　　 g．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為
　　　 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。
（4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

取wg含有雜質（雜質受熱不分解）的NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收�；卮穑�
（1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）           ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E裝置中所盛藥品的名稱是         ，其作用是           。
（3）若選用B裝置，連接時b口進氣還是C口進氣         ，其原因是         。
（4）若收集到氨氣VmL（標準狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為
     %（設NH4HCO3全部分解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發生反應的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH。
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優點是                                     。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質量比
反應溫度
硫粉質量
亞硫酸鈉轉化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行          次對比實驗
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響。為什么？
答：________________________________________        ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如下的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               ；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   
                                                  ；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處                                     ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）                     
                                      ；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置。

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變為無色，同時漏斗中的液面略有上升，則產生顏色變化的原因是                
a．反應中產生CO2的緣故              b．反應中產生HCl的緣故
c．反應中產生HCl并有Cl2溶于水      d．反應中同時有CO2、HCl產生的緣故
D處反應的化學方程式為                                             。
（2）裝置C的作用是                                          。
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現象為          。
a．有白色沉淀產生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現象                d．開始無沉淀，然后產生白色沉淀
（4）當反應結束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl2產生，此時B中現象為                       ，B的作用是                              。
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是         。

（6）本實驗的目的是                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正確的是：
A．稱取7.68gCuSO4固體，加入480mL水B．稱取12.0g膽礬配制成480mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4固體，加入500mL水D．稱取12.5 g膽礬配制成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是（    ）

 
甲
乙
丙
結論
A．
水
電石
溴水
穩定性：水>C2H2>Br2
B．
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C．
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2—>Br—>Cl—
D．
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：Cl2> KMnO4 >Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放      (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為                 
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是              
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   
③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：
                                            
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產物為              (填化學式)

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