已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）+393.51kJ/mol
C（金剛石）+O2（g）→CO2（g）+395.41kJ/mol
據此推理所得到的下列結論中，正確的是（ ）
A．相同條件下，1mol金剛石與1mol氧氣的能量總和小于1mol二氧化碳氣體的能量
B．1mol石墨與1mol氧氣反應生成1mol液態二氧化碳，放出熱量小于393.51kJ
C．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
D．金剛石比石墨穩定
【答案】分析：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小．
解答：解：A．金剛石與氧氣的反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B．氣體變成液體要放熱，則1mol石墨與1mol氧氣反應生成1mol液態二氧化碳，放出熱量大于393.51kJ，故B錯誤；
C．將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，石墨制備金剛石為吸熱反應，故C正確；
D．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨總能量比金剛石低，則石墨穩定，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系．
