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H是一種單質，A，B，C，D，E，F，G都是含有同一種元素的物質，這七種物質相互轉化的關系如下圖所示。

(1)寫出下列物質的化學式：

A.________，B.________，E._________，G.__________，H.__________。

（2）寫出下列變化的化學方程式或離子方程式：

F→G___________________________，

A→C___________________________，

C→D___________________________。

(1)Fe  FeS  Fe2O3  Fe(OH)3  Cl2

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑或Fe+2H+====Fe2++H2↑ 

2FeCl2+Cl2====2FeCl3或2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

解析：突破口為FG（紅褐色沉淀），由此可知，G為Fe(OH)3，F為Fe(OH)2，由GE可知，E為Fe2O3，由CF知，C為FeCl2，B為FeS，A為Fe，D為FeCl3，H為Cl2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種短周期元素，它們之間有如轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，C、D的相對分子質量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應中，每轉移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
．
（2）若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應的離子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；寫出金屬A的電子排布式：
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（3）若A-E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C、E三種溶液在物質的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最�。�
請書寫C溶液中的物料守恒式：
1
2
c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
1
2
c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
；C溶液中的質子守恒式：
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：

（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體檢驗的先后順序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反應的離子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO2在自然界循環時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、D、E是中學化學常見的單質，其中A、C常溫下為氣態，B、D、E是金屬．E的摩爾質量是A的2倍，F、G、H、I、J五種化合物分別由組成上述五種單質中的兩種元素組成．D與F反應放出大量的熱．它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）；
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是
 
；
（2）寫出D與F反應的化學方程式：
 
，該反應在工業生產中的用途是
 
（至少寫出一點）．
（3）H是一種典型的
 
（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；H與燒堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）若參加反應的E足量，生成的J中含有組成B的元素，則檢驗化合物J中陽離子的化學方法（有必要的文字敘述和相應的離子方程式）是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H是一種單質，A,B,C,D,E,F,G都是含有同一種元素的物質，這七種物質相互轉化的關系如下圖所示。

(1)寫出下列物質的化學式：

A.____________,B._____________,E._____________,G._____________,H._____________。

（2）寫出下列變化的化學方程式或離子方程式：

F→G_____________________,A→C____________________,C→D_____________________。

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