Question

下圖所示的裝置是仿照工業制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

    試填寫下列空白：

（1）寫出工業上用FeS₂制取SO₂的化學方程式                             。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO₂和O₂；②                 ；

        丙和�。�                                          。

（3）若丁裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO₃從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；

②                                                    

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于                ；丙和丁相當于                      。

（5）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是   （填下列各項的序號）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

    B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

    C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率

    D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

Answer 1

（1）4FeS₂ + 11O₂　　　 2Fe₂O₃ + 8SO₂

（2）②干燥SO₂和O₂（或“觀察通入SO₂和O₂體積比”）；吸收SO₃并做對照實驗

（3）②濃硫酸對SO₃的吸收效果遠好于水，SO₃充分被濃硫酸吸收

（4）接觸室；吸收塔。

（5）D