Question

（2012?上海）圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。� 選項     實驗現象     解釋或結論   A   a處變藍，b處變紅棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2   B   c處先變紅，后褪色     氯氣與水生成了酸性物質   C   d處立即褪色     氯氣與水生成了漂白性物質   D   e處變紅色     還原性：Fe2+＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；D處變紅說明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取K₂FeO₄，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

解答：解：A、Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱，故A錯誤；
B、氯氣與水反應Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；
C、Cl₂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質具有漂白性，故C錯誤；
D、Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試紙變為紅色，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，證明還原性Fe²⁺＞Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現象是關鍵．