Question

已知碳酸的電離常數：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常數Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常數Kh₁=2.12×10^-4．現將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�

• A、酸性H₂CO＞HCO  3，堿性c（HCO

  - 3

  ）＞c（CO

  2- 3

  ）
• B、c（HCO

  - 3

  ）=c（Na⁺）=c（CO

  2- 3

  ）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

  - 3

  ）+2c（CO

  2- 3

  ）
• D、c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A、依據碳酸電離平衡常數判斷酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，依據離子水解程度和水解平衡常數比較水解顯堿性的強弱；
B、將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到KHCO₃溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液；
C、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據溶液中物料守恒分析判斷；

解答：解：A、碳酸電離平衡常數，K₁＞K₂，判斷酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，依據離子水解程度和水解平衡常數，Kh₁＞Kh₂比較水解顯堿性的強弱c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到KHCO₃溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液，離子濃度不同，故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、電解質溶液中存在物料守恒c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中電離和水解的沉淀分析判斷，電荷守恒、物料守恒分析應用，題目難度中等．