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（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應  ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應  ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應（或過程）的是        （填序號），寫出吸熱反應的化學方程式

                                                 。

（2）以反應2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+為原理設計一個原電池，

在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標出兩極材料、

正負極、電解質溶液和電子流向）。

（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，

能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示

上述反應達到化學平衡狀態的是          。

①3υ逆(N2)＝υ正(H2)       ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大          ，原因是該反應是                                              。

②哪一時段的反應速率最小          ，原因是                                  。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式
，其中氧元素的化合價是
-1
-1
．
②H2O2有時可作為礦業廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）
在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）
．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
．
④實驗室制O2主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1molClO2生成時，轉移的電子數是
NA
NA
個．
（4）ClO2不穩定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉化為較穩定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應的化學方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數的數值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請填空）
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質的化學式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）以天然氣為原料經由合成氣（CO、H2）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，主要工藝有以下幾種：
（1）甲烷的部分氧化．其反應式如下：
CH4（g）+
1
2
O2 （g）═CO （g）+2H2（g）；△H=-35.6kJ?mol-1．
則該反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=247.3kJ?mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來后再向上進入中心管．根據下表數據計算甲烷的轉化率為
55%
55%
．
氣體 進口溫度/℃ 進口壓強/MPa 進口流量/g?s-1 出口流量/g?s-1
甲烷 464 4.26 12 5.4
（3）甲烷二氧化碳催化重整．高溫下，該反應速率明顯降低的原因可能是
溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率
溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率
．
（4）甲烷的部分氧化與重整耦合．以天然氣為燃料的發電尾氣（主要含CO2、H2O、O2 和N2）與甲烷可直接用于制合成氣．下列說法錯誤的是
C
C
（填序號）．
A．直接利用煙氣中的CO2，可以大規模地減少 CO2的排放量
B．發電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節約能量
C．使用恰當的催化劑可以增大甲烷的轉化率
D．因發電尾氣反應中包含甲烷燃燒，可實現部分熱量自供，可降低成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）良好的生態環境可以提升生活質量．
①近兩年來，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是
 
（選填字母）．
a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
②以下物質垃圾不屬于“精英家教網”標志的是
 
（選填字母）．
a．廢報紙         b．廢鋁制的易拉罐       c．煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和
 
（填名稱）．
（2）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內
 
元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾�。嗝顾剡m合治療的疾病是
 
（選填字母）．
a．感冒發燒          b．細菌感染          c．胃酸過多
②小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
③維生素C是生命活動的重要物質．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有較強的
 
性．
④糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為
 
（寫名稱）．
（3）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是
 
（選填字母）．
a．硬幣       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以
 
 和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為
 
結構，從而增大橡膠的強度．
⑤鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業煉鐵原理的主要化學反應方程式為
 
．
鋼鐵的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．鋼鐵發藍是金屬防腐的常見方法之一，其原理是在表面形成一層致密的氧化膜．現有經發藍處理后的鐵釘，請用實驗證明其表面有一層致密的氧化膜，寫出操作步驟及實驗現象（提供的試劑有：稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學——化學與生活]

    下列內容都與人們的生活和健康密切相關，請根據要求填空：

   （1）學生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營養成分過多或過少。請回答下列問題：

        ①大米的主要成分在人體內最終變成了             （填名稱）而被人體吸收。

②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關維生素C的說法正確的是          。

        A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內積存

        B．維生素C可作食品添加劑

        C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液并不呈酸性

       D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少

③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是                  （填“酸性食物”或“堿性食物”）。

   （2）下表是我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題：

城市

污染

指數

首要

污染物

空氣質量級別

城市

污染

指數

首要[來源:Zxxk.Com]

污染物

空氣質量級別

北京

92

TSP

II

濟南

76

TSP

II

天津

82

TSP

II

武漢

83

NOx

II

哈爾濱

96

TSP

II

重慶

98

SOx

II

上海

74

NOx

II

長沙

61

TSP

II

注：TSP——空氣中的飄塵

①最容易出現酸雨的城市是______；為減少城市酸雨的產生，可采取以下措施中的      。

        A．禁止用煤作燃料

        B．改善燃煤質量，限制高硫煤炭的開采

        C．向已酸化的土壤中加石灰

        D．調整和優化能源結構，加快開發和利用新能源。

②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式____________________________________________________________。

   （3）水是生命之源，動植物的生命活動與其密切相關，回答下列問題：?

①工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是                。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加氫氧化鈉中和

中和法

B

Cu2+等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

沉淀法

C

含苯廢水

用活性炭吸附

物理法

D

懸浮物

加明礬

混凝法

②我省湘江流域工廠較多，如果污水處理不當，容易造成工業污染。我國工業廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：

污染物

汞

鎘

鉛

主要存在形式

Hg2+

Cd2+

Pb2+

最高允許排放濃度/（mg·dm－3）

0．05

0．1

1．0

現有某工廠每日排放的污水中汞的質量分數為（1×10－6）%，鎘的質量分數為（2×10－5）%，鉛的質量分數為（5×10－5）%（設該污水的密度為1 g/cm3）。根據計算該廠三項污染物中          超標。

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