[題目]如圖所示為800℃時A.B.C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化.只分析圖形不能得出的結論是( ) A.A是反應物B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1C.達平衡后.若升高溫度.平衡向正反應方向移動D.反應的方程式為:2A(g)2B 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（）

A.A是反應物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D.反應的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）

【答案】C
【解析】解：A、由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）= =0.1 molL﹣1min﹣1 ，故B正確；
C、根據圖象不能確定該反應的反應熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；
D、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，故D正確；
故選C．

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