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有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產生的CO2氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。

（1）Na2CO3、NaHCO3      0．1 mol、0．1 mol
（2）4．48 L   （3）3 mol/L    11．7

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸銅在工農業生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環境。為避免環境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e－）的關系圖。

電解過程中，a電極的現象是______________；b電極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。

(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是　　　。
A.品紅溶液              B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為                              。
(3)過程③中需加入的物質是　                             。
(4)過程④中,蒸發結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要             。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的　　　　(填序號)。
A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是　           。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為　　　　。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟
實驗現象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
      
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
 
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)
置換反應______________________________________________________；
化合反應______________________________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是________________________。
解釋此現象的離子方程式是______________________________________。
(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導電性     D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論)　                                                                 　。 
儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu，則轉移的電子數之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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