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如下圖所示,寫出各步變化的化學方程式,并回答有關問題:

   【注:KCl  MnO2 石蕊  Zn  CuO  Fe(OH)3  AgNO3  石灰石  石蕊  干紅布條  11濕紅布條  12H2S溶液  13NaICCl4 14KI淀粉

 15NaOH溶液】

    1)反應方程式________________________體現濃硫酸的________性。

    2)反應方程式________________________體現濃鹽酸的________性。

    3)現象______________________________體現鹽酸的________性。

    4)現象________反應方程式________體現鹽酸的________性,鹽酸在反應中做________劑。

    5)現象________反應方程式________。

    6)現象________反應方程式________反應類型________是否氧化還原反應________。

    7)現象________反應方程式________常用于檢驗________離子。

    8)現象________反應方程式________此反應常用于制取________生成的氣體,通入澄清石灰水現象________常用于檢驗________離子的存在。

    9)現象________說明氯氣的水溶液是________性,且具有________性。

    10)現象________________________解釋原因________________________________

    11)現象________________________解釋原因________________________________。

    12)現象________________________反應方程式________________,說明氯和硫比較________氧化性較強。

    13)現象_______________解釋原因________________________

    14)現象________________反應方程式________________解釋原因________。

    15)現象________________反應方程式________實驗室制氯氣時,此反應常用于________。

 

答案:
解析:

(1)2KCl+H2SO4(濃)
提示:
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.請回答:
(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1
K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
AC
AC
(填序號).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)  B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
C.容器內壓強保持不變            D.混合氣體的密度保持不變
(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
(填序號).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.c(N2H62+)+c([N2H5?H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關注.查資料得知Pb4+具有很強的氧化性.水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

(1)Pb(NO32溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-
1/2(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為
10
10
 時生成沉淀最多,繼續滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清.pH=13時,混合體系中發生的主要反應的離子方程式為:
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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科目:高中化學 來源: 題型:058

如下圖所示,寫出各步變化的化學方程式,并回答有關問題:

   【注:KCl  MnO2 石蕊  Zn  CuO  Fe(OH)3  AgNO3  石灰石  石蕊  干紅布條  11濕紅布條  12H2S溶液  13NaICCl4 14KI淀粉

 15NaOH溶液】

    1)反應方程式________________________體現濃硫酸的________性。

    2)反應方程式________________________體現濃鹽酸的________性。

    3)現象______________________________體現鹽酸的________性。

    4)現象________反應方程式________體現鹽酸的________性,鹽酸在反應中做________劑。

    5)現象________反應方程式________。

    6)現象________反應方程式________反應類型________是否氧化還原反應________。

    7)現象________反應方程式________常用于檢驗________離子。

    8)現象________反應方程式________此反應常用于制取________生成的氣體,通入澄清石灰水現象________常用于檢驗________離子的存在。

    9)現象________說明氯氣的水溶液是________性,且具有________性。

    10)現象________________________解釋原因________________________________

    11)現象________________________解釋原因________________________________。

    12)現象________________________反應方程式________________,說明氯和硫比較________氧化性較強。

    13)現象_______________解釋原因________________________。

    14)現象________________反應方程式________________解釋原因________。

    15)現象________________反應方程式________實驗室制氯氣時,此反應常用于________

 

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科目:高中化學 來源:2013屆吉林省汪清縣第六中學高三第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)已知化合物A、D、E、G焰色反應時,火焰均呈黃色,其中A可用作家庭食品添加劑,也可用以治療胃酸過多。A~H各物質的變化關系如下圖所示。

寫出各步反應的化學方程式
反應①                                                                  
反應②                                                                  
反應③                                                                  
反應④                                                                  
反應⑤                                                                  

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年吉林省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知化合物A、D、E、G焰色反應時,火焰均呈黃色,其中A可用作家庭食品添加劑,也可用以治療胃酸過多。A~H各物質的變化關系如下圖所示。

寫出各步反應的化學方程式

反應①                                                                  

反應②                                                                  

反應③                                                                  

反應④                                                                   

反應⑤                                                                  

 

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