Question

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式______________________________。

（3） K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學方程式：_______________

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O

【解析】金屬單質B能與強堿溶液反應，生成單質F和H溶液，可推斷B為金屬Al，則F為H2，H為NaAlO2；紅棕色物質A和金屬單質B發生置換反應得到氧化物D，D與NaOH反應生成H（NaAlO2），根據紅棕色可推斷A為Fe2O3；A+B→C+D，則C為Fe單質，D為Al2O3； H（NaAlO2）與過量的鹽酸反應得到I，則I為AlCl3；溶液I（AlCl3）與氨水反應生成沉淀J，則J為Al(OH)3；單質C（Fe）與鹽酸反應生成單質F（ H2）和E，則E為FeCl2；E（FeCl2）與氨水反應生成白色的Fe(OH)2，最終轉變為紅褐色的Fe(OH)3，故G為Fe(OH)3。

（1）單質B（Al）與強堿溶液f反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故離子方程式為：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；沉淀J為Al(OH)3，為兩性氫氧化物，加入強堿，沉淀溶解，故離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）沉淀L為Fe(OH)2易被氧氣氧化變為紅褐色的Fe(OH)3，化學方程式為：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

（3）G為Fe(OH)3，能與熔融的KClO和KOH反應生成K，K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑。消毒是強氧化劑提現氧化性，凈水是膠體粒子具有吸附性吸附水中的雜質，KClO具有強氧化性，能將+3價的Fe氧化為高鐵酸根；高鐵酸根為+6價，具有強氧化性，在水中體現強氧化性，其還原產物為Fe3+，Fe3+又能發生水解生成能夠凈水的氫氧化鐵膠體。G→K的化學方程式為：4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。