【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（ ）
A.少量白磷保存在水中B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.濃硝酸保存在棕色細口瓶中
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
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A. 只用裝置①的儀器可以測定生成氫氣的速率(mL/s)
B. 裝置②可依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗
D. 裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
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【題目】以下說法正確的是（ ）
A.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42
B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和Cl
C.由單質X變為X2－的反應是氧化反應
D.某元素處于最高價態時只具有還原性
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。
⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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【題目】氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。
(4)反應2H2＋O2
2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半徑最小。則：
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _____________________________ 。
(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _________ 。
(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的電子式是 _________ ，該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為__________________ 。
(4)F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________。
(5)將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。
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【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+
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