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如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。 Z、Y是氯堿工業的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。 請回答下列問題。
(1)寫出下列物質的化學式：B___、G____、Y____。
(2)在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是___極，請寫出在此電極上 發生的電極反應式：____。
(3)寫出反應①的化學方程式___。
(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。將 0. 01 mol．L-1的A溶液與0.001 mol．L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），請通過計算說明____。
(1)FeCl2 ；NaAlO2； NaOH
(2)陰 ；Cu2++2e-=Cu
(3)3FeO+2AlAl2O3+3Fe
(4)能 ；c(Fe3+)*c3(OH-)=(×0. 01)×(×0. 001)3 =6.25×10-13>2.097×10-39，能生成Fe(OH)3沉淀
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．
已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體．

（1）寫出：A的電子式
，J的結構式
O=C=O
O=C=O
，M的化學式
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）基于反應①原理的化學工業稱為
氯堿工業
氯堿工業
，寫出該反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）寫出K和E反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．寫出F溶液和H反應的離子方程式
FeO+2H+=2Fe2++H2O
FeO+2H+=2Fe2++H2O
．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為
FeC2O4
FeC2O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?伊春模擬）如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）生成E的電極為
陽極
陽極
（“陰極”或“陽極”）寫出該電極的電極反應式：
Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
，反應⑤的現象是
白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色
白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色
．
（3）反應①的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
．
（4）反應⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）反應⑤的現象是
迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色
迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色
．
（3）反應①的化學反應方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，在實驗室引發反應④的操作是
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
．
（4）反應⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關問題：
（1）M的化學式為
Al2O3
Al2O3
．Y在實驗室中的用途有
干燥劑
干燥劑
（列舉一列）
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
；工業生產中，還常常惰性電極電解X和F的混合物，該反應的陽極電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）反應②的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應④的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：
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（1）標準狀況下，11.2LH2在Z中完全燃燒生成氣態X時，放出QkJ的熱量，請寫出相應的熱化學反應方程式：
 
．
（2）G的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（4）寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式：
 
；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應轉移電子的物質的量為
 
mol（用含a的代數式表示）
（5）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是
 
極，請寫出此電極上發生的電極反應式：
 
．

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