Question

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。該反應的化學平衡常數K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）

A.反應 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反應，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發損失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動

D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學平衡正向移動，平衡常數K 增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 化學平衡常數K 隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，A錯誤；

B. 在碘量法滴定過程中為了減少I2揮發，可采取的措施有加入過量KI，在室溫條件下進行，使用碘量瓶，快滴慢搖，B正確；

C. 在I2 的 KI 溶液中加入CCl4，I2 能溶于CCl4，水中I2濃度減小，平衡逆向移動，C錯誤；

D. 一定溫度下，向I2的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學平衡正向移動，平衡常數K 不變，D錯誤；

故答案為：B。