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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2

B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3

【答案】C

【解析】

A．圖1為氣體簡易發生裝置，可用于制備氫氣，但不可能得到純凈的氫氣；

B．溫度計水銀球位置錯誤；

C．根據U形管兩側液面的變化可判斷；

D．加熱AlCl3發生水解，且鹽酸易揮發，得不到氯化鋁。

A．鹽酸易揮發，制備的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，得不到純凈的氫氣，選項A錯誤；

B．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近；用分液法分離此混合物更合適，選項B錯誤；

C．鈉和水反應放熱，試管內壓強增大，可觀察到U形管左側液面下降，右側液面升高，選項C正確；

D．加熱AlCl3發生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發，加熱蒸干得不到無水氯化鋁，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

實驗編號

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

下列說法中正確的是

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中離子濃度的關系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是（ ）

①加適量鹽酸

②加適量NaOH（s）

③加適量KOH（s）

④加適量KHS（s）

⑤加水

⑥通H2S（g）

⑦加熱．

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結構示意圖：

D. 乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請寫出反應的化學方程式_____________________________________________。

(2)現欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______ (用等式表示)。

(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=　。

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【題目】下列過程中共價鍵被破壞的是( )

A.碘升華B.食鹽熔化

C.水電解生成氫氣和氧氣D.水結成冰

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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

A.Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒，產物是Na2O

C.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D.Na可以在空氣中穩定存在

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