Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z、R的核外電子數之和與Y、W核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A．Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵

B．Y、Z、R的簡單離子半徑：Y＜R＜Z

C．Y、W的氫化物的沸點：Y＞W

D．X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：W原子的最外層電子數比內層電子總數少4，這說明W應該是第三周期元素，所以W是S元素。Y與W為同族元素，則根據原子序數可知，Y是氧元素。Z、R的核外電子數之和與Y、W核外電子數之和相等，則Z和R的原子序數之和是24，則符合條件的只有鈉和鋁，即Z是鈉，R是鋁，所以根據X與Z同主族，且X的原子序數最小可知，X是氫元素。A中還可以形成過氧化鈉，含有共價鍵，A不正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，B不正確，應該是Y＞Z＞R；水分子間存在氫鍵，沸點高于H₂S的，C正確；D中前者是－1價，后者是＋1價，D不正確，答案選C。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生解題能力的培養。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。