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【題目】ClO2是一種國際公認的高效含氯消毒劑，ClO2屬于（　�。�
A.堿
B.酸
C.混合物
D.氧化物

【答案】D
【解析】解：ClO2含有氯和氧兩種元素，為非電解質，不能電離，屬于氧化物，

故選：D．

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；

電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；

其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素為氧化物；

含有兩種以上物質的為混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中△H的數值表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確（ ）

A. 可用pH試紙測新制氯水的pH

B. 工業上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣

C. 漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強漂白效果

D. FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是

A. 甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學說： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1mol OH－ 含有的電子數目為 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數目為 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為 1.5NA

D. 24 克 O3 中氧原子的數目為 1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在一定溫度下將Cl2 緩緩通入適量的NaOH 溶液中，得到產物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關。當n(NaOH)=amol 時，下列說法錯誤的是

A. 工業上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

B. 參加反應的Cl2與NaOH 的物質的量之比為1：2

C. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。

已知：物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水

請回答：

(1)Ⅰ中發生反應的化學方程式為______________________。如是氧化還原反應，在方程式中用單線橋標記電子轉移：_________________________。如不是此步略。

(2)寫出步驟Ⅰ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：_____________________。

(3)廢渣中的主要成分除了LiF外，還有____________________。

(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________________。

(5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

8.82

290～320

4. 82

890～920

4.5

經測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為__________________。加熱到210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是_________________________。溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙霧的罪魁禍首之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一種無害氣體。

(1)懸浮顆粒物可用高壓電除去，利用了________________現象。

(2)實驗室制備氨氣的原理：_________________________(用化學方程式表示)。反應發生、氣體收集和尾氣處理的裝置依次為_______(填序號)。

(3)實驗室也可采用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內可選用______________(填序號)。

A.NaOH固體 B.無水氯化鈣 C.二氧化硅 D.堿石灰

(4)按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_____________________，原因是______________________，穩定后，關閉旋塞1。

②再打開旋寒2，B瓶中的現象是_____________________________。

(5)請寫出NH3與NO2反應的化學方程式：_______________________。該反應中每生成1nolN2轉移的電子數____________________(結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）①按系統命名法，化合物 的名稱是
②二乙酸乙二酯的結構簡式： ．
（2）苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環上一溴代物只有一種，A的結構簡式為 ．
（3）C5H4理論上同分異構體的數目可能有30多種，如：A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C﹣CH=C=CH2 C． D． ，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結構能否穩定存在），請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式： ．
（4） 分子中最多有個原子共面．

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