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在室溫下，一列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是          （   ）
A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液
C．pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                     （   ）
A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶體，則溶液中的比值變大
B．體積為VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其體積為10V時，其溶液的pH=a－1
C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色
D．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，c(SO2-4)>c(NH+4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是    （　　）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應
B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純凈的水呈中性，這是因為                                   （    ）
A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是
A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷溶液為中性的依據是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對水的電離程度的影響，下列敘述正確的是
A．前者大B．后者大C．兩者相同D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,
(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_________________ ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。現有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態水。下列熱化學方程式或描述中，正確的是（   ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃燒前混合氣體中，H2的體積分數為40%

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